后面的能量交錯對比，自行查資料就行，我就不展開講了。

泡利不相容原理的深層理解

不知道你有沒有想過，為什麼泡利不相原理認為一個原子軌道只能容納兩個電子呢？首先想象一下，原子核外分布著很多電子，這些電子都一樣嗎？

如果只是直觀感受，好像所有的電子長得都一樣。按照常規方式我們不能鑒定出兩個電子有什麼不同。

但是理性思考一下，又覺得電子之間肯定存在著不同點。

事實上，電子之間的確存在很多不同點

為了區分電子。所以就需要制定一種特殊的方式給這些電子 標身份號碼。

在量子力學中，電子存在幾種不同點，就有幾種量子數。所以量子數可能有很多種。

而對于核外電子，一般只做四種類型的區別，所以就有四種

如果兩個電子的四種量子數都相同，那麼它們就具有相同的量子態，是不可能處于同一原子軌道上的。這才是泡利不相容原理的嚴謹解釋。

但為什麼泡利不相原理的結論卻是：一個原子軌道頂多容納兩個電子。這又怎麼理解？

要解釋這個問題，我們就需要先了解一下電子的四種量子數，也就是四種區分方式。

第一種區分就是主量子數

比如在第一個電子層的電子和第二個電子層的電子雖然都是核外電子，但是它們所處的電子層不同，所以第一種區別就出來了。這就是主量子數。

第二種區別就是角量子數

比如第二個電子層有4個電子，首先這四個電子的主量子數是相同的，但是它們之間的軌道類型可能不同，比如s軌道或p軌道，所以按照原子軌道劃分，就又多了一種區分電子的方式。

第三個區別就是磁量子數

剛才我已經講了，第二能層的p軌道有三個，三個p軌道如果都有電子，這時候它們的主量子數和磁量子數已經是一樣的了。

如果僅僅只是通過前兩種方式，已經無法區分第二能層的三個p軌道上的三個電子了。

事實上，這三個p軌道并不完全相同，因為不同的p軌道在磁場上的分量是不同的。這就是第三種區別。

現在你想象一下，如果泡利不相容原理只適用于這三種量子數。

那同一能層，同一能級的同一個原子軌道上就只能容納一個電子了。

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